硫酸鉍

硫酸鉍

硫酸鉍（Bismuth Sulfate），也稱為鹼式硫酸鉍。分子式為Bi2(SO4)3，分子量為706.15。

為白色針狀結晶或粉未，呈酸性反應。在水或醇中分解成鹼式鹽。加熱至465℃分解放出三氧化硫，能溶於稀鹽酸或稀硝酸，不溶於水和醇。

基本介紹

  • 中文名：硫酸鉍
  • 英文名：Bismuth Sulfate
  • 別稱：鹼式硫酸鉍
  • 化學式：Bi2(SO4)3
  • 分子量：706.15
  • CAS登錄號：7787-68-0
  • EINECS登錄號：232-129-5
  • 熔點：710℃
  • 水溶性：不溶於水
  • 密度：5.08
  • 外觀：白色針狀結晶或粉未
物化性質,合成方法,用途,貯存方法,計算化學數據,

物化性質

硫酸鉍（Bismuth Sulfate）為白色針狀結晶或粉未，呈酸性反應。密度為6.82，熔點為710℃。能溶於稀鹽酸或稀硝酸，不溶於水和醇，在水或醇中分解成鹼式鹽。
Bi2(SO4)3 3D結構Bi2(SO4)3 3D結構
其結晶為白色固體Bi2(SO4)3·nH2O（n=2或7）， 它與釔、鑭、鐠的硫酸鹽同晶型。硫酸鉍在400℃以下穩定，在400℃以上分解為鹼式鹽和氧化鉍，加熱至465℃分解放出三氧化硫。硫酸鉍遇水水解產生不溶的鹼式鹽Bi(OH)3·Bi(OH)SO4。

合成方法

1、金屬鉍和濃硫酸共熱：
Bi2(SO4)3Bi2(SO4)3
將10g金屬鉍慢慢加入到20mL濃硝酸中，使其全部溶解。這一步也可用硝酸來溶解三氧化二鉍Bi2O3。往溶液中加入15mL濃硫酸，加熱濃縮即可生成無色沉澱。在250～300℃的溫度下進一步加熱並蒸發至乾，加熱至最後重量不再減少為止。此時即獲得硫酸鉍的結晶。此外，在濃硫酸中的硫酸鉍不存在單獨的Bi3+，而是一系列的配位離子。
2、直接將三氧化二鉍Bi2O3或氫氧化鉍溶於熱的濃硫酸也可製得硫酸鉍。

用途

1、測定其他金屬硫酸鹽；
2、用作藥物，用於製藥工業，也用作分析試劑。

貯存方法

密封保存。

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：12
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：266
7、重原子數量：17
8、表面電荷：0
9、複雜度：62.2
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：5

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